溶液凝固点下降的微观解释？
如题
也许就像往浆糊里面掺沙子，浆糊就不容易粘在一起了，对于溶剂来说就是使分子间作用力的影响受到阻碍，所以不容易互相连接成结晶。
物理化学差不多都还给老师了，强答一波。
在讨论这个问题时，我们可以先引入理想混合物（即液态混合物中的任一组分在全部浓度中都遵从Raoult定律者）的概念，认为各组分的分子大小及作用力，彼此相等或近似，当一种组分的分子被另一种组分的分子取代时，没有能量的变化或空间结构的变化（Δmix H=0 Δmix V=0）。
当理想液体混合物与其蒸气达平衡时，理想液体混合物中任一组分B与气相中该组分的化学势相等。而由于压力不大，可以认为蒸气是理想气体的混合物，有：
温度T+dT下，有：
首先，达到凝固点需要溶剂的固态蒸气压和溶液的蒸气压平衡，在微观上就是两相原子的能量达到平衡，其中以气体作为桥梁；接下来，就要看达到平衡时蒸气压的关系。当溶剂中添加了溶质后，表面上单位面积溶剂分子相应减少，因此减少了单位时间蒸发的溶剂数目，较低的蒸气压便可以达到气液平衡，也就是说相同温度下，溶液的蒸气压要低于纯液体的蒸气压。这就是稀溶液的拉乌尔定律。而且，不论固体还是液体，蒸气压都随著温度降低而降低，这也很好理解，因为温度降低，原子的热运动程度会降低。
有了以上三点，就可以将溶剂、溶液、固态三条蒸气压-温度曲线画出来（当然要考虑三者变化斜率，物理化学书里面给出的曲线）。溶剂的曲线高于溶液，而在凝固点附近，固态曲线在低温处与溶液相交，高温处与溶剂相交，因此溶液凝固点会下降。当然在定量分析，浓度增加，拉乌尔定律会有偏差，但不影响对其理解。
溶液凝固点降低是依数性的一种体现。对于凝固点降低，其物理图像是：由于溶质的存在，溶剂的浓度降低，而固态溶剂成分不变。在凝固点时，你可以认为是凝固与熔化的速率相同，所以处于一种平衡态。现在溶剂的浓度降低，则凝固速率变慢；而固态溶剂成分不变，所以熔化速率不变。所以溶液更难凝固，导致凝固点降低。——所以这需要要求溶质与溶剂不会形成固溶体。
我之前回答过类似的问题（已获得1000+赞同），希望有一些帮助。
知道一种水溶液的凝固点，怎么求它的沸点？
不是很复杂，和化学平衡有点类似。有常数，给定条件之后所有的都可以计算。
过程我说不明不白，怕误导你。我们学了两个学期才懂点皮毛，所以很难几个字说明白。
如果想深入研究，可以读一些物理化学的书，讲得很详细。
凝固是因为溶液与冰的蒸气压相同 如果蒸气压不同 那么蒸气压大的向蒸气压小的变化
这个问题也可以看做在向溶液中加入溶质后 在237k结冰 但是由于水中溶解了溶质 蒸气压下降 冰的蒸气压就相对变大 向水的方向变化 冰融化 所以需要更低的温度 让二者达到平衡
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