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p軌道之間「肩並肩」重疊，也正是因為重疊不如sigma鍵「頭碰頭」重疊的好，所以乙烯雙鍵鍵能介於單鍵鍵能與兩倍單鍵鍵能之間。

實名diss那位以化學是經驗學科，來說雜化軌道理論唯相論，無法解釋π鍵，這簡直是對於化學這門學科的侮辱，自己學藝不精不會解釋不要歸咎於你所使用的理論工具，自己不覺得羞愧嗎？

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因為雜化軌道理論是「唯象論」，即不解釋原理，只總結實驗事實得出的規律。你覺得連不上，實際上能不能連上？實驗證明乙烯雙鍵的鍵能就是比單鍵大（但是遠小於單鍵鍵能兩倍），鍵長就是比單鍵短，然而卻不穩定。這就證明存在一種較弱的化學鍵，是客觀的。你認為怎麼樣，是主觀的。雜化軌道理論規定兩個相鄰原子上平行且相位一致的p軌道能形成派鍵。至於兩個ｐ軌道是怎麼連上的，這不是雜化軌道理論關心的，也不可能在雜化軌道理論里得到解釋。

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和另一個C的剩餘的p軌道橫向重疊形成的。就是重疊的沒有CCsigma鍵好而已。

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沒有連上啊，而是互相平行成鍵。連上成鍵的那種叫西格瑪鍵

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沒有錯鴨。

sp2軌道一共有是由三個軌道組成的。其中四瓣軌道與氫原子的s軌道形成四個σ鍵，還有兩瓣軌道在兩個碳原子間形成一個σ鍵。剩餘的兩個p軌道是垂直於乙烯分子所在的平面的，肩並肩形成兩個碳原子間的π鍵。

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分子平面內，六個原子形成5個σ鍵，另兩個p軌道垂直與分子平面，肩並肩形成在平面兩側的兩瓣的一個π鍵，π鍵平面和分子平面垂直

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p軌道側面重疊形成的

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應該是沒有連上的吧，只是兩個P軌道的電子云是平行的，電子云相互重疊，把他當做連在一起，形成一個π鍵

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