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p轨道之间「肩并肩」重叠，也正是因为重叠不如sigma键「头碰头」重叠的好，所以乙烯双键键能介於单键键能与两倍单键键能之间。

实名diss那位以化学是经验学科，来说杂化轨道理论唯相论，无法解释π键，这简直是对于化学这门学科的侮辱，自己学艺不精不会解释不要归咎于你所使用的理论工具，自己不觉得羞愧吗？

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因为杂化轨道理论是「唯象论」，即不解释原理，只总结实验事实得出的规律。你觉得连不上，实际上能不能连上？实验证明乙烯双键的键能就是比单键大（但是远小於单键键能两倍），键长就是比单键短，然而却不稳定。这就证明存在一种较弱的化学键，是客观的。你认为怎么样，是主观的。杂化轨道理论规定两个相邻原子上平行且相位一致的p轨道能形成派键。至于两个ｐ轨道是怎么连上的，这不是杂化轨道理论关心的，也不可能在杂化轨道理论里得到解释。

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和另一个C的剩余的p轨道横向重叠形成的。就是重叠的没有CCsigma键好而已。

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没有连上啊，而是互相平行成键。连上成键的那种叫西格玛键

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没有错鸭。

sp2轨道一共有是由三个轨道组成的。其中四瓣轨道与氢原子的s轨道形成四个σ键，还有两瓣轨道在两个碳原子间形成一个σ键。剩余的两个p轨道是垂直于乙烯分子所在的平面的，肩并肩形成两个碳原子间的π键。

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分子平面内，六个原子形成5个σ键，另两个p轨道垂直与分子平面，肩并肩形成在平面两侧的两瓣的一个π键，π键平面和分子平面垂直

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p轨道侧面重叠形成的

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应该是没有连上的吧，只是两个P轨道的电子云是平行的，电子云相互重叠，把他当做连在一起，形成一个π键

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