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这题好理解： (NH4)2CO3 中的CO32-一定大于NaHCO3溶液中的CO32-。

原因是：它们的水解和电离都是很弱的，(NH4)2CO3 溶液中CO32-水解很少量，所以CO32-很多。而NaHCO3溶液中HCO3-电离极少量，水解也少量，但水解大于电离，所以NaHCO3溶液中HCO3-电离出的CO32-极少量，故(NH4)2CO3 中的CO32-一定大于NaHCO3溶液中的CO32-。

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首先第一点要要求是等体积(选择题常见坑 哈哈)。然后 应该是碳酸铵。因为水解是极其微量的，以至于初中阶段都不考虑。现在一个是碳酸氢钠溶液，主要阴离子为碳酸氢根离子(然后是极少的碳酸根)。另一个是碳酸铵，同样主要阴离子是碳酸根。

因此，碳酸根浓度大的是碳酸铵溶液。

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是碳酸铵

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碳酸氢根虽然看起来只比碳酸根多一个氢原子，但两者是不同的物质，在水溶液环境下，碳酸氢钠只电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠溶液不含碳酸根，自然是碳酸铵的碳酸根多。

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占个位置先，回国之后答一下

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既然没有数据这个，碳酸氢钠的电离本来就很弱，就是碳酸氢根的电离弱嘛，但是碳酸铵的水解是非常剧烈的，就是说都是碳酸根浓度小，嗯应该是定性的说一下吧，是应该是碳酸氢钠的碳酸根浓度多一些，因为这个碳酸铵就像那个碳酸铝一样，就是完全绝对的双水解了水，也就是说碳酸根几乎完全没有了，而那个碳酸氢钠还几乎微弱的有，这数量级就不是一个所以碳酸氢钠里面的碳酸根更多，

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试著用我这高考完就锈掉的脑子分析下。

在不考虑碳酸根/碳酸氢根水解和碳酸氢根电离的情况下，这俩在溶液中的物质的量浓度是一样。

然后再考虑它们的水解和电离。

碳酸氢根存在水解的电离，但是它水解的程度非常弱，和它的电离比起来差太多，就不予考虑。碳酸氢根的电离程度很弱，10∧-11级。

碳酸根存在水解，在10∧-4级。但是还要考虑和铵根的双水解，百度了下，这两个的双水解程度很弱，应该不会超过0.01(只考虑水解到碳酸氢根，不考虑加热)。

差距就很明显了，肯定是碳酸铵里面的碳酸根多。

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