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我们常说的是主催化剂，他是参与反应的。

国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）1981年的定义：催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。这种作用称为催化作用，涉及催化剂的反应称为催化反应。

通常来讲，催化反应是将反应过程分成几步降低活化能。催化剂必须与反应物之一作用，形成中间络合物；这个中间络合物又必须是活泼的，即容易与另一反应物发生作用，重新释放出催化剂。所以在这个过程催化剂是参与了反应的。

不过像固相催化剂包含了主催化剂、助催化剂和载体。助催化剂本身没有活性，但是可以改变催化剂的结构和化学组成，改进催化剂的活性和选择性，载体则是使催化剂活性成分分散到表面上，加大催化剂的表面积，增大催化活性。所以助催化剂和载体可以说是不参与反应的。

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其实现在的工业催化剂大部分都是不参与化学反应的，特别是非均相催化。

比如简单的CO氧化反应，在Pt的催化下进行。

首先是Pt与O2结合，生成活化了的H

O*，这种O*与吸附Pt上的CO作用，然后就生成CO2了

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谢邀

好像有一句话是有催化剂的反应一般不是基元反应，就是说因为催化剂改变了活化能，升高或者降低，所以改变了化学路径，一般都存在一种能量较低的过渡态，使其加快反应速率（正催化剂）补充一下，之所以催化剂大部分是过渡态元素，是因为他有很多的电子轨道，相对容易的得失电子，使各基元的活化能发生改变。

不过，好像有些催化剂也是不参与反应的，他们提供反应的场所，（主要是广义催化剂是加快速率就行） 比如用于氨氧化反应的铂铑网催化剂。

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有的参与，有的不参与。本质上都参与。

有的催化剂是做「物质」添加进去的，这显然参与。

有的催化剂是做「场」添加进去的，这可以理解为参与或者未参与。

本质上催化剂都参与了反应。区别在于是以物质还是以场的形式。

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加催化剂的目的一般是是改变化学反应所需的活化能，加快(或减慢)反应速率，反应前后质量不变。

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不参与反应叫什么催化剂

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谢邀.详情请见高中化学课本

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