为什么氯通常不能形成氢键？
常见元素电负性大小（鲍林标度）
非金属系：氟&>氧&>氯&>氮&>溴&> 碘&>硫&>碳
金属系：铝&>铍&>镁&>钙&>锂&>钠&>钾
如果默认「通常」是在水溶液中的话，氯的确不太容易形成氢键，但其他环境下可以。
（图侵删）（《物质结构》第二版 徐光宪 王祥云）
也可出现在2-氯苯酚中等等
氯在水中受水分子的影响，要形成氢键并不太容易。
ps：碳等电负性大的都能形成氢键，比如氯仿中的氢和苯环就能形成氢键，竞赛都快考烂了_(:з」∠)_先问是不是
再问为什么
氯原子没有氢键？那你以为付克烷基化的反应机理是怎么样的？
先说结论:能形成，但是弱。
氯的电负性挺大的，但是氯有一个问题，半径大。
半径大就导致了它的氢键比较弱。
在高中认为是不形成的，但是深入一下会发现还是有氢键形成的。
本质上讲氢键是一种长距离的静电相互作用，也就是说定性上（定量我不知道），我们可以说，电负性越大（负电荷多），半径越小（距离近）氢键作用就越强。
这个很好的解释了HF氢键键能是最大的。因为电负性氟最大，半径氟最小。
但是这不代表氢氟酸熔沸点比水高。
而一些半径较大，电负性较低的元素如碳，形成的氢键就很弱。但是不代表没有。
还有金属M–H﹉O氢键，当然这个也很弱。（中间氢和氧之间符号有误，应在正中，我手机打不出来。）
次级键广泛存在，其实次级键和化学键，范德华力三者之间的界限很难明确划分。
举个例子:Hg－N之间的键。
参考文献:
《无机化学》第三版上册，宋天佑，程鹏，徐家宁编。
讨论氯离子的情况。以NaCl作参考。
Cl-在极性质子溶剂（水等等）可以生成氢键。溶解度大。
Cl-在极性非质子溶剂（DMSO等等）不会形成氢键，但也有由于存在偶极矩，也会有溶剂化作用。所以NaCl部分溶解。
Cl-不会出现在非极性溶剂（苯，CCl4等等）。所以NaCl不溶。
氯离子可以形成氢键，但有机物中形成共价键的氯很难
可以形成，稍弱一些，具体问题考虑较少，只有特殊情况才会把氯的氢键考虑进去。
因为最重要的原因是氯原子的核外电子较多，电子的排斥作用使得距离较远。当然，小部分原因是氯原子比氧原子等也大一点。
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