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溶液中沒有硝酸根了。否則亞鐵離子和硝酸根在酸性條件下是不能共存的。

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它的意思就是HNO3的氧化性強大，先回氧化Fe生成三價鐵 ，

但是按照你說的，生成了硝酸鐵怎麼辦呢

硫酸給出了H+，硝酸鐵給出了NO3-有相當於稀硝酸了，繼續保持氧化

其實結果就是NO3-全部做了氧化劑，其中的H+由硝酸和硫酸共同提供，剩下的SO42-就合Fe3+結合了

最終嘛再和Fe生成Fe2+

異曲同工（分割線）

過量的鐵先硝酸反應完了所以就沒有硝酸了 然後鐵有還原三價鐵 所以只有硫酸亞鐵 就這麼簡單

這種題記住一個原則全部搞定：第一步一定是鐵和稀（濃）硝酸反應生成三價鐵（一定是！）和一（二）氧化氮，這時候就看是鐵過量還是硝酸過量。。。硝酸過量就所有的鐵都被氧化成三價然後結束。如果鐵過量，先把硝酸消耗完的時候消耗的鐵算出來，然後這個時候生成的三價鐵再和剩下的鐵反應生成二價鐵，已經跟硝酸一點關係都沒有了！這樣分兩步考慮，這種題目就沒有問題了。。。

https://zhidao.baidu.com/question/466272787.html

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鐵單質過量，硝酸根作為氧化劑反應完了啊。。。

如果硝酸根過量那生成三價鐵。。。

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硝酸是強氧化性酸將鐵單質直接氧化成三價鐵離子

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看硫酸的用量，確切的說是看氫離子夠不夠消耗完硝酸根離子。你寫一下Fe和硝酸反應的離子方程式就知道了

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可能是硝酸亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵。。

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在離子反應中你怎麼寫生成物，只要把反應到底後還存在的離子隨意組合其實都是可以的。

但是！！！顯然這個問題有很多種情況，需要分類討論定量計算。

按照問題中的情況，應該是鐵過量，硝酸根先反應完之後若還有剩餘氫離子則與鐵繼續反應。在問題的情況下，氫離子相對硝酸根一定是足量或過量的。

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