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溶液中没有硝酸根了。否则亚铁离子和硝酸根在酸性条件下是不能共存的。

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它的意思就是HNO3的氧化性强大，先回氧化Fe生成三价铁 ，

但是按照你说的，生成了硝酸铁怎么办呢

硫酸给出了H+，硝酸铁给出了NO3-有相当于稀硝酸了，继续保持氧化

其实结果就是NO3-全部做了氧化剂，其中的H+由硝酸和硫酸共同提供，剩下的SO42-就合Fe3+结合了

最终嘛再和Fe生成Fe2+

异曲同工（分割线）

过量的铁先硝酸反应完了所以就没有硝酸了 然后铁有还原三价铁 所以只有硫酸亚铁 就这么简单

这种题记住一个原则全部搞定：第一步一定是铁和稀（浓）硝酸反应生成三价铁（一定是！）和一（二）氧化氮，这时候就看是铁过量还是硝酸过量。。。硝酸过量就所有的铁都被氧化成三价然后结束。如果铁过量，先把硝酸消耗完的时候消耗的铁算出来，然后这个时候生成的三价铁再和剩下的铁反应生成二价铁，已经跟硝酸一点关系都没有了！这样分两步考虑，这种题目就没有问题了。。。

https://zhidao.baidu.com/question/466272787.html

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铁单质过量，硝酸根作为氧化剂反应完了啊。。。

如果硝酸根过量那生成三价铁。。。

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硝酸是强氧化性酸将铁单质直接氧化成三价铁离子

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看硫酸的用量，确切的说是看氢离子够不够消耗完硝酸根离子。你写一下Fe和硝酸反应的离子方程式就知道了

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可能是硝酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁。。

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在离子反应中你怎么写生成物，只要把反应到底后还存在的离子随意组合其实都是可以的。

但是！！！显然这个问题有很多种情况，需要分类讨论定量计算。

按照问题中的情况，应该是铁过量，硝酸根先反应完之后若还有剩余氢离子则与铁继续反应。在问题的情况下，氢离子相对硝酸根一定是足量或过量的。

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