怎麼理解吉布斯自由能中的T△S？

不構成提問

把T移到左邊去，△H/T代表環境熵變化，△S代表系統熵變

不太明白題主的意思吉布斯自由能的定義是由亥姆霍茲自由能引出吉布斯自由能是與體積的非體積功有關，主要用於判斷反應進行方向等等單獨來看，T×ΔS是溫度恆為T時過程的熱量變化的最大值（可逆時即熱量變化）

吉布斯自由能定義為dG=dH－d(TS) （等號上的def不會打。。。）

這個定義是在等溫等壓條件下的，可以認為是理論上非體積功的最大減少量但是G函數用的多的倒是基本公式的形式，因為很多化學反應里，ΔG的測量相對簡單一些，而且為後來引出化學勢等等打下了基礎，下面也有回答指出了這點。上式整體才有意義，或者說意義比拆開看ΔTS大得多題主如果要自己學習一下，先學一下基礎物理化學，推薦傅獻彩版。如果有興趣的話，可以看看統計熱力學。

以上為我從題主的角度出發做的介紹，如果沒猜錯，題主應該是非化學專業的學生，其實G函數的引入和推導涉及的很多，所以就挑了點易懂的說說，畢竟我是語文不及格的男人。。。

謝邀。

吉布斯自由能里沒有T dS。吉布斯自由能跟 T dS沒有什麼關係。

比如已知你的情敵比你多4個女朋友。但是無論你或者你情敵，跟這四個女朋友都沒什麼直接關係。（畢竟連是哪四個都說不清。）可能的實際情況是：

1. 你有5個，他有9個；

2. 你有0個，他有4個；

3. 你有5個男朋友，他有1個男朋友；4. 其他。你看，你就是你，他就是他。只有在討論你的情敵比你強在哪的時候，這四個女朋友才有意義。

你看到的T dS是出題人為了讓你有題可做，為了他們有題可出給你的數字。因為從實驗上看，S比G還要難測。那些表格里的S很多都是從G和H里倒推出來的。

好好背公式就好了，不要嗶嗶。

就像你在中學肯定是知道能量守恆定律的，但是中學老師舉個重力勢能和動能轉化的例子驗證一下，【然後你當時就以為自己理解了。】

然後動量守恆又怎麼理解呢？中學裡基本上是講不清動量守恆的。【然後你做題的時候還不是繼續用著。你真以為自己懂了么？】

道理都是一樣的。先學完普化，考完了再說。再學一遍熱力學。還要深刻理解，就去學統計熱力學去。

是，在恆溫下寫成T

問這個的應該是高中生吧。其實反應原理在初等化學中只是簡單涉及，詳細討論等大學吧。（很複雜的，算是物理化學數學交叉學科）

定義

熱效應

不好意思沒審題吉布斯自由能沒有TdS是dG=PdV-SdT物理化學把麥克斯韋方程組背下來萬事大吉

課上沒好好聽講。。等大神吧。。

先根據我的理解簡單談一談，有說錯的地方歡迎拍磚。首先要理解自由能變是什麼。簡單來說，一個反應的自由能變是這個反應「可以被利用的能量」，為什麼是可以被利用的能量呢？因為根據熱力學第二定律，一個孤立體系的熵總是增加的，所以隨著反應進行必定有一部分釋放的能量（反應焓變）被耗散在了「使熵增加」上。而溫度越高，分子運動就越劇烈，熵就越大，耗散的能量就越多。可以聯想到物理中，熱機的低溫熱源溫度越高，熱機的效率就越低。