已知水电离的氢离子浓度，怎么求ph，什么情况下有两种情况？
pH = -lg [H+] 这个公式是不会变的，关键看[H+]是多少。分类讨论一下，如果没有其他电解质电离形成H+，则水电离的即为所有H+，直接带入计算即可。
如果有其他电解质电离形成H+，比如存在强酸HCl，H2SO4等，则水的电离被抑制，此时存在多种来源的氢离子，而氢氧根只能从水中电离，要通过水电离出的氢氧根离子浓度（等于水电离出的氢离子浓度）求出[H+]，可以通过常温下水的离子积Kw来计算，再带入公式。
值得注意的是，判断时不需考虑水解，水解产生的氢离子也是从水中电离出的氢离子。
常温时，如果是盐溶液（水解为主）直接计算。
如果是酸碱溶液，或者只说水电离的氢离子小于10的负7次方。此时就是酸或者碱溶于水，对水的电离产生了抑制，此时有两种情况。
例如常温时，某溶液由水电离出的氢离子为10的负12次方，就是被抑制了。
可能为酸性，ph=2
也可能为碱性，ph=12
常温条件下，水电离出的氢离子浓度只要不等于10∧-7 那就会分成2中情况看待
求算水电离出的氢离子浓度，关键点要落在水的电离平衡上。对于任何一个溶液，要首先判断出该溶液中的溶质对水的电离平衡的影响，是促进水的电离平衡还是抑制水的电离平衡，或者是不影响水的电离平衡。如果是不影响水的电离平衡的，一般是强酸强碱盐，也就是不发生水解的盐溶液，这个时候的pH就是10^-7（室温下）。如果是抑制或促进的话，就要先确定中溶液的c(H+)和c(OH-)，促进水电离的，就选两个浓度中大的那个浓度，如果是抑制水电离的，就选两个浓度中小的那个浓度。
比如说pH=2的盐酸溶液，溶液中c(H+)=10^-2，c(OH-)=10^-12，因为盐酸是抑制水电离的，所以水电离出的氢离子浓度就选两个浓度中小的那个，即10^-12mol/L。
至于具体分析过程，这个手机上是在太难打符号的了，先直接用这个结论吧，没错的哈！
实际情况不是只有两种情况这么简单，还要更复杂。
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