烷烴為什麼是非極性分子？
2019-03-15
要被稱為「極性分子」，除了要具有極性共價鍵之外，還必須具備另一個更重要的條件，那就是：所有極性共價鍵所造成的合力必須不等於 0 才可以。因為，之所以被稱為極性分子，就是因為對整個分子來說，有一個作用力向著某個方向，這個作用力是由於所有極性共價鍵的合力所造成，而使得整個分子的兩端帶有微量的電性。
大多數的碳氫化合物（烴類），不管是烷（碳原子之間均以單鍵連結）、烯（至少有一組碳原子是以雙鍵連結）、炔（有至少一組碳原子是以參鍵連結），甚至是苯環（由六個碳原子及六個氫原子所組成的環狀結構，又稱芳香族），都是不具有極性的「非極性」分子。既然烷烴含有 C-C 鍵，所以下列文章就以最淺顯的共價鍵及電負度來解釋就夠了。
2019-03-12
怎麼判斷極性分子和非極性分子？分子之所以產生極性，是因為分子內部的共用的電子對發生偏向而引起的，即分子內存在正、負兩極，這樣的分子即是極性分子，如 等。以極性鍵結合而形成的異核雙原子分子都是極性分子。即：A－B 型分子，如 HCl、NO…… 均為極性分子。反之，分子內沒有正、負兩極的分子即為非極性分子，如有同種元素形成的雙原子分子，即只含非極性鍵的分子：
等都是非極性分子。對於一些比較簡單的分子，此種方法較為適宜。
烷烴分子完全是由共價鍵連結起來的，這些鍵或是連結兩個同類的原子（C-C 鍵），因而是非極性的；或是連結兩個電負性相差很小的原子(C-H 鍵)，因而只有很小的極性。而且這些鍵在方向上分布地非常對稱，所以鍵的微弱的極性易於抵消，所以烷烴分子或是非極性的，或是極性很弱。
註：碳與氫的電負度值非常接近，碳：2.55、氫：2.20。
分類：科普 &>&>化學 &>&>結構
舉個最簡單的反例
環戊烷有極性。
此題終結。
再來一個更簡單的反例，丙烷有極性。
烷烴分子完全是由共價鍵連結起來的。這些鍵或是連結兩個同類的原子，因而是非極性的；或是連結兩個電負性相差很小的原子，因而只有很小的極性。而且這些鍵在方向上分布得非常對稱，所以鍵的微弱的極性易於抵消。所以烷烴分子或是非極性的，或是極性很弱。
烷烴中C-H鍵為極性鍵，在一些情況下，如CH4，C(CH4)4等，偶極矩矢量和為0，故無極性
但在另一些情況下，如C3H8，偶極矩矢量和不為0，故為極性分子
首先應該區別開極性鍵與非極性鍵，極性分子與非極性分子兩個概念。
由非極性鍵構成的分子，一般都是非極性分子。如樓上所舉，O2，N2等。
而由極性鍵構成的分子里，既有極性分子，也有非極性分子。
這要看分子的空間構形是否對稱，原子間合力是否抵消來看。
如果空間構形對稱，合力也相互抵消為0，那麼它就是非極性分子。如CH4，BF3等。
反之，都是極性分子，如HCl，SO2等。
因為他沒有同種非金屬元素所構成的極性鍵，所以叫非極性。
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