化學中為什麼有的物質不穩定，但是能存在？
很想知道，有知道的告訴一下，謝謝大佬。
動力學壁壘太大，也就是反應活化能太高。或者是反應產物保護了反應原料。
生活中一個不理的桌子必定會越來越亂，但至少在一段時間裡，這個桌子是整潔的
同理，一個物質的穩定，既要有熱力學的奮鬥，也要考慮到動力學的進程~
所有的不穩定都是相對的 存在即證明它在某些情況下是穩定的 所以這個不穩定只是沒有在適合它存在的條件下而已
簡單說下我的理解，在物理化學過程中，物質或物質狀態的存在是客觀的，如果從中學知識來說，在某種狀態下物質的存在狀態是確定的，比如水在低於0℃下應為固態，但這並不是完全的，比如冰的升華，比如過冷的液體，當溫度低於0℃時，水的液態和氣態是不穩定狀態，但在化學勢的平衡下，氣態和液態是存在的（條件不變）。
但這種平衡存在是極易被破壞的，如過冷液體增加形核位點之後會迅速轉變為固態，所以處以亞穩態狀態物質在某種條件下可以穩定存在，但在條件改變的情況下會發生物理或化學變化。
化學勢可以類比為水流，水往低處流是一個趨勢或過程，化學勢的降低也是一種過程或趨勢，但在水流動的過程可能在山腰出形成一個水潭，這是由於雖然整體的山勢是向下的，但途中也可能出現凸起，這也就是物質轉變的勢壘，所以使得亞穩態能夠存在。
一個物質的穩定與否，既要考慮熱力學（反應方向）也要考慮動力學因素（速率，能壘等）
舉個栗子，笨的標準摩爾生成吉布斯自由能是大於0點，自然，反應C6H6(l)＝6C(s)+3H2(g)能自發進行。可眾所周知，笨放個十年八年也不會有什麼變化。
這是因為笨的活化能太高，不易活化，導致它的反應速率太差，因而在動力學上是穩定的。
與之相似的是金屬鋰(Li)反常的標準電極電勢。鋰的標準電極電勢數值上比銫還低，可是它明顯比銫穩定的多。
這是因為決定鹼金屬標準電極電勢的，是它的升華焓，第一電離能和水合焓。鋰的水合焓比其它鹼金屬負得太多，把整個水化過程的焓變拉了下來，它在熱力學上不如其它鹼金屬穩定。
但是，由於鋰的升華焓太高，不容易活化，所以說它在動力學上比其它鹼金屬穩定。
以上。
推薦閱讀：
