熔点和凝固点不同的物质可能存在吗？
- 就我目前的认识，纯物质单纯加热的话，凝固点和熔点是一样的。如有特例请读者提供。
- 但是如果存在外场，就有一个有意思的现象。金属在外加磁场下凝固，和在相同磁场下熔化，其温度可能不同。这个现象被用来冶金，制造先进的飞机发动机叶片。详情可见上海大学冶金国家重点实验室的工作。
- 对物质施加外场还有另一个例子，让你容易理解：冰在0度开始化为水。但是如果你对水进行搅拌、让其动起来的话（相当于对水施加一个速度场），温度必须降到零下
以下才能让流水结冰。这里有个很好的解释：
http://scienceline.ucsb.edu/getkey.php?key=5727?scienceline.ucsb.edu
- 其他例子，还有过于纯净的水，降温的时候由于缺乏晶核，可以形成亚稳态，在零度以下保持液态。但此种亚稳态只需一个微扰，就可以打破这个亚稳态，迅速结冰。
- 水也可以形成过热水，高于100度仍保持液态。这需要高压，条件不易达到。
总结一下:
恒压状况下，纯物质的熔点和凝固点必定相同。生活中常见的熔点、凝固点不同的现象并非严格意义热力学上的「熔化」与「凝固」。
恒压状况下，对于纯物质而言，凝固点和熔点是相同的。
通过计算纯物质在恒压状况下的相律:
纯物质，组分数为1；临界状况下固液共存，相数为2；恒压条件最后为+1。
![[公式]]()
计算所得的自由度为0。因此这个体系没有可以自由变化的热力学变数。
所以只要是固液共存状态，温度就是一个确定的固定值，即熔点和凝固点相同。
但是对于混合物来说，并无确定的熔点或凝固点。这是由于自由度增加（组分数增加）所导致的。
某二元固液相图 上图为A、B两种物质的固液相图，横坐标为b的组分比例，纵坐标为温度。纵轴左右两侧的a、b分别表示物质A和B的熔点（凝固点）。当两种物质混合时，升温便会进入 L+Sa 或 L+Sb 的混合状态。如当 xB = 0.6 时，升温到点1时固体混合物开始融化，至点2时完全融化为液体；相反若从液态降温至点2时开始凝固，至点1时完全变成固体。这个时候我们就很难说清楚，什么时候物质才算熔化，什么时候物质才算凝固了。
我们在生活中也有较为常见的例子——琼脂。
琼脂可以用于食品，制作果冻；也可以用于科学研究。生物学常用平板法培养微生物。琼脂培养基经高温灭菌后熔化，倒入平板冷却至体温左右时才会凝固。一般来说，琼脂在85℃时融化，35℃左右才能凝固。
用于微生物培养的琼脂板 这种熔点和凝固点不同的原因有两方面。
其一，琼脂并不是纯净物，而是由琼脂糖和琼脂胶等生物大分子组成的混合物，并没有严格意义上纯物质的熔点、凝固点。
其二，琼脂的液固相变过程存在热滞现象（Thermal Hysteresis）。
自然界中有很多类似的相变滞后现象。生物体内的抗冻蛋白（Antifreeze proteins，AFPs）就是一个典型的例子。
抗冻蛋白结构图 抗冻蛋白可以使细胞中水的凝固点和熔点产生差异，使得水在零度以下也可以暂时保持液态。
抗冻蛋白的存在使得生物体可以在零下的环境下生存，防止冰晶生成破坏细胞结构。对于极寒地带生存的生物十分重要。
既然是在物质范畴，那么理论上，恒压环境下，纯物质且凝固态为完全晶态者，以及非纯物质可以形成完全稳定共晶混合物者，热力学稳定加热时的熔点与热力学稳定冷却时的凝固点相同。
偏离以上外部条件或物质特征之一者，不仅熔点和凝固点可以不同，而且可以完全没有熔点或凝固点。其中恒压为非完备条件，仅在有限范围内有效。
即便如此，实验室验证仍然困难，例如：
- 纯物质不容易获得；纯N相共晶体系更不容易制备。
- 过热/过冷很难控制；熔点很高或凝固点很低时，几乎不可能。
- 热容大或两相热容差大者，2更显著，熔凝点偏差也更大。
因此，实际生产生活实验室中，我们很少遇到凝固点与熔点相同的物质。
除非改变温度计量精度，灵活运用四舍五入。
……
@部分说明参见：https://www.zhihu.com/question/297484865/answer/1529716464
如果你认为弹簧压缩/拉伸前后是同种物质，那么被压缩/拉伸的弹簧的熔点会比凝固点略低一点点点点点。
这不就是高分子么，一般来说聚合物熔点会比凝固点高20度左右
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