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這題好理解： (NH4)2CO3 中的CO32-一定大於NaHCO3溶液中的CO32-。

原因是：它們的水解和電離都是很弱的，(NH4)2CO3 溶液中CO32-水解很少量，所以CO32-很多。而NaHCO3溶液中HCO3-電離極少量，水解也少量，但水解大於電離，所以NaHCO3溶液中HCO3-電離出的CO32-極少量，故(NH4)2CO3 中的CO32-一定大於NaHCO3溶液中的CO32-。

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首先第一點要要求是等體積(選擇題常見坑 哈哈)。然後 應該是碳酸銨。因為水解是極其微量的，以至於初中階段都不考慮。現在一個是碳酸氫鈉溶液，主要陰離子為碳酸氫根離子(然後是極少的碳酸根)。另一個是碳酸銨，同樣主要陰離子是碳酸根。

因此，碳酸根濃度大的是碳酸銨溶液。

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是碳酸銨

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碳酸氫根雖然看起來只比碳酸根多一個氫原子，但兩者是不同的物質，在水溶液環境下，碳酸氫鈉只電離出鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉溶液不含碳酸根，自然是碳酸銨的碳酸根多。

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佔個位置先，回國之後答一下

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既然沒有數據這個，碳酸氫鈉的電離本來就很弱，就是碳酸氫根的電離弱嘛，但是碳酸銨的水解是非常劇烈的，就是說都是碳酸根濃度小，嗯應該是定性的說一下吧，是應該是碳酸氫鈉的碳酸根濃度多一些，因為這個碳酸銨就像那個碳酸鋁一樣，就是完全絕對的雙水解了水，也就是說碳酸根幾乎完全沒有了，而那個碳酸氫鈉還幾乎微弱的有，這數量級就不是一個所以碳酸氫鈉裡面的碳酸根更多，

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試著用我這高考完就銹掉的腦子分析下。

在不考慮碳酸根/碳酸氫根水解和碳酸氫根電離的情況下，這倆在溶液中的物質的量濃度是一樣。

然後再考慮它們的水解和電離。

碳酸氫根存在水解的電離，但是它水解的程度非常弱，和它的電離比起來差太多，就不予考慮。碳酸氫根的電離程度很弱，10∧-11級。

碳酸根存在水解，在10∧-4級。但是還要考慮和銨根的雙水解，百度了下，這兩個的雙水解程度很弱，應該不會超過0.01(只考慮水解到碳酸氫根，不考慮加熱)。

差距就很明顯了，肯定是碳酸銨裡面的碳酸根多。

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