既然不存在雙鍵又為什麼在畫結構式時有雙鍵的形狀？

謝邀

首先，分子意義上鄰位原子有兩個相互平行的p軌道，能量相近，容納兩個電子，一般就可以形成π鍵。

當數個鄰位原子都具有平行的p軌道，這時一般情況下就可以形成多軌道多電子大π鍵。

然後我們來看SO2，每個原子價電子數為6，也就是有3Group電子對，採取sp2雜化。也就是說我們可以確定總的價電子數為18然後就可以通過下圖的方式推導了。

最後的結果是3原子4電子離域π鍵。

那麼COCl2也可以用這種方法推導，就自己寫吧，懶得畫了。

以上

那個骨架因為手繪不小心把S—Osigma給分開了不要在意【捂臉】

1.這樣形的成離域派鍵，能量最低最穩定，基本和水往低處流一個道理。2.有機化學芳烴那一章節有解釋:苯沿用凱庫勒式 是為了方便書寫和理解。

經典價鍵理論解釋為共振，但其實共振的結構是不存在的。

分子軌道理論解釋為共軛體系，是p軌道和離域電子之間的關聯，使其具有芳香性。這是兩種畫法的由來，至於怎麼畫肯定是喜歡怎麼畫就怎麼畫。。

表達方面的問題…相對來說雖然凱庫勒式的交替單雙鍵的寫法並不是非常適合表示苯環，但是可以對其它芳環體系（包括但不限於萘，芴，蒽等）提供比較理論上的解釋基礎（p-pi共軛），但是題主提到的另一種表達方式之所以少見是因為它無法正確的表示稠環和部分雜環芳香化合物的化學性質。拿萘舉個例子，分子里只有10個pi電子組成一個共軛體系，但是如果直接用圈表示的話很容易讓人誤解為萘有兩個共軛體系，而兩個共軛體系是和理論預測和實驗結果相衝突的。

不要把鍵想像成固定的東西，鍵只是兩個或多個原子間共用的電子而已。

這涉及對化學鍵的理解，簡單說，兩個原子共享一對電子形成共價單鍵，共享兩對電子我們稱之為雙鍵，苯環這些電子可以離域共軛的，經常表述成雙鍵單鍵交替，或者離域共軛的形式畫個圈，其實只是表達方式不同。大約和道德經里說的 「吾未知其名 強名之曰道」 一個意思。要理解其本質，不要糾結在不同人對這個本質的表述方式上。

因為這樣解釋更好 更貼它的性質

更穩定

其他的百科就可以查到了或者查 藍皮 .祖德
大兀鍵，是由大於二個中心原子提供軌道和電子的一種鍵，畫成雙鍵是為了讓大家容易理解其結構區別於單鍵。
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