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我們常說的是主催化劑，他是參與反應的。

國際純粹化學與應用化學聯合會（IUPAC）1981年的定義：催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。這種作用稱為催化作用，涉及催化劑的反應稱為催化反應。

通常來講，催化反應是將反應過程分成幾步降低活化能。催化劑必須與反應物之一作用，形成中間絡合物；這個中間絡合物又必須是活潑的，即容易與另一反應物發生作用，重新釋放出催化劑。所以在這個過程催化劑是參與了反應的。

不過像固相催化劑包含了主催化劑、助催化劑和載體。助催化劑本身沒有活性，但是可以改變催化劑的結構和化學組成，改進催化劑的活性和選擇性，載體則是使催化劑活性成分分散到表面上，加大催化劑的表面積，增大催化活性。所以助催化劑和載體可以說是不參與反應的。

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其實現在的工業催化劑大部分都是不參與化學反應的，特別是非均相催化。

比如簡單的CO氧化反應，在Pt的催化下進行。

首先是Pt與O2結合，生成活化了的H

O*，這種O*與吸附Pt上的CO作用，然後就生成CO2了

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謝邀

好像有一句話是有催化劑的反應一般不是基元反應，就是說因為催化劑改變了活化能，升高或者降低，所以改變了化學路徑，一般都存在一種能量較低的過渡態，使其加快反應速率（正催化劑）補充一下，之所以催化劑大部分是過渡態元素，是因為他有很多的電子軌道，相對容易的得失電子，使各基元的活化能發生改變。

不過，好像有些催化劑也是不參與反應的，他們提供反應的場所，（主要是廣義催化劑是加快速率就行） 比如用於氨氧化反應的鉑銠網催化劑。

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有的參與，有的不參與。本質上都參與。

有的催化劑是做「物質」添加進去的，這顯然參與。

有的催化劑是做「場」添加進去的，這可以理解為參與或者未參與。

本質上催化劑都參與了反應。區別在於是以物質還是以場的形式。

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加催化劑的目的一般是是改變化學反應所需的活化能，加快(或減慢)反應速率，反應前後質量不變。

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不參與反應叫什麼催化劑

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謝邀.詳情請見高中化學課本

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