為什麼氯通常不能形成氫鍵？
常見元素電負性大小（鮑林標度）
非金屬系：氟&>氧&>氯&>氮&>溴&> 碘&>硫&>碳
金屬系：鋁&>鈹&>鎂&>鈣&>鋰&>鈉&>鉀
如果默認「通常」是在水溶液中的話，氯的確不太容易形成氫鍵，但其他環境下可以。
（圖侵刪）（《物質結構》第二版 徐光憲 王祥雲）
也可出現在2-氯苯酚中等等
氯在水中受水分子的影響，要形成氫鍵並不太容易。
ps：碳等電負性大的都能形成氫鍵，比如氯仿中的氫和苯環就能形成氫鍵，競賽都快考爛了_(:з」∠)_先問是不是
再問為什麼
氯原子沒有氫鍵？那你以為付克烷基化的反應機理是怎麼樣的？
先說結論:能形成，但是弱。
氯的電負性挺大的，但是氯有一個問題，半徑大。
半徑大就導致了它的氫鍵比較弱。
在高中認為是不形成的，但是深入一下會發現還是有氫鍵形成的。
本質上講氫鍵是一種長距離的靜電相互作用，也就是說定性上（定量我不知道），我們可以說，電負性越大（負電荷多），半徑越小（距離近）氫鍵作用就越強。
這個很好的解釋了HF氫鍵鍵能是最大的。因為電負性氟最大，半徑氟最小。
但是這不代表氫氟酸熔沸點比水高。
而一些半徑較大，電負性較低的元素如碳，形成的氫鍵就很弱。但是不代表沒有。
還有金屬M–H﹉O氫鍵，當然這個也很弱。（中間氫和氧之間符號有誤，應在正中，我手機打不出來。）
次級鍵廣泛存在，其實次級鍵和化學鍵，范德華力三者之間的界限很難明確劃分。
舉個例子:Hg－N之間的鍵。
參考文獻:
《無機化學》第三版上冊，宋天佑，程鵬，徐家寧編。
討論氯離子的情況。以NaCl作參考。
Cl-在極性質子溶劑（水等等）可以生成氫鍵。溶解度大。
Cl-在極性非質子溶劑（DMSO等等）不會形成氫鍵，但也有由於存在偶極矩，也會有溶劑化作用。所以NaCl部分溶解。
Cl-不會出現在非極性溶劑（苯，CCl4等等）。所以NaCl不溶。
氯離子可以形成氫鍵，但有機物中形成共價鍵的氯很難
可以形成，稍弱一些，具體問題考慮較少，只有特殊情況才會把氯的氫鍵考慮進去。
因為最重要的原因是氯原子的核外電子較多，電子的排斥作用使得距離較遠。當然，小部分原因是氯原子比氧原子等也大一點。
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