為什麼除去HCL氣體的碳酸氫鈉溶液要飽和？
而且碳酸氫鈉和二氧化碳為什麼不反應？
除去氯化氫氣體，只要用水就可以溶解了。你講的除去氯化氫，用飽和碳酸氫鈉溶液應該是指二氧化碳中混有氯化氫除去氯化氫的方法吧。用飽和碳酸氫鈉可以使氯化氫和碳酸氫鈉反應生產二氧化碳。在除去氯化氫的同時又生成了我們需要的二氧化碳。如果不是飽和碳酸氫鈉溶液，那麼它就不產生二氧化碳。
我個人認為你所說的使用飽和碳酸氫鈉除氯化氫氣體時所通入的氣體中含有二氧化碳，然後，想要在得到純凈二氧化碳的同時除去氯化氫氣體的實驗。不用鹼性溶液是因為二氧化碳可以與鹼性溶液反應，而不用水是因為在除去氯化氫氣體的同時提高二氧化碳的量。
碳酸氫鈉不可以與二氧化碳反應，碳酸鈉可以。至於為什麼，可能原子組成結構有關。（有段時間沒接觸化學了，如有錯誤，請指教。）
這應該是除去 中混有的
吧，除雜應該考慮不產生雜質，不與原物質反應，同時還要降低
的溶解度。對於任意一種氣體，都存在溶解平衡，比如
:
要想使二氧化碳溶解度降低，就要增大 的濃度，使平衡逆向移動，同時也為了能更好吸收氯化氫，因此選擇飽和碳酸氫鈉溶液
個人認為是這樣是為了盡量提高其濃度，保證除雜效率。不知是否還有其他原因。
至於CO?，它只和碳酸鈉反應，不和碳酸氫鈉反應。
CO?＋H?O＝H?CO?
H?CO?＋Na?CO?＝2NaHCO?
碳酸和碳酸氫根是無法反應的，原因實在不會表述……
並不一定非得需要飽和碳酸氫鈉溶液，不飽和的也可以出去氯化氫氣體，但是飽和的溶液在相同體積的前提下除去的氯化氫氣體總量更多
這幾天閑著無聊，你這個問題肯定是除去二氧化碳中的氯化氫氣體。首先二氧化碳是溶於水的與水作用生產碳酸的平衡，使用碳酸氫鈉可以有效地降低二氧化碳氣體在水中的溶解度。碳酸鈉可以加二氧化碳生成碳酸氫鈉。使用飽和碳酸氫鈉，會降低二氧化碳損失，同時在吸收氯化氫氣體同時放出二氧化碳。
因為要除去CO2中的HCl，所以要減小CO2的溶解度。二氧化碳溶於水先電離出HCO3-，所以用飽和碳酸氫鈉溶液可以抑制二氧化碳溶於水。
降低二氧化碳的溶解度，避免洗氣過程中二氧化碳損失過多。
因為碳酸氫鈉溶解度小，你得讓它飽和才能多吸收點氯化氫啊
同樣體積，最高效率
如果是我，我會用naoh來除hcl，飽和原因是碳酸氫鈉的溶解度較小，若不飽和很可能會有hcl氣體逸除
降低氯氣的溶解度
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