如果一個容器里溶解有等量的Na離子,Cl離子,K離子,Br離子，如果把水蒸干，會得到什麼物質？
如果加入的是NaCl,KBr那蒸出來也應該是這兩個物質，可是在水裡不是離子 ？為什麼K和Cl就不能結合呢？
與溶解度，晶格能，離子水合能以及沉積動力學有關。首先，從溶解度考慮，氯化鈉先出來，直到其他組合溶解飽和後才會一起出來；其次，晶格能大的在熱力學上穩定性高，先出；再者，水溶液中離子的沉積析出，首先得脫除溶劑鞘，鉀離子半徑最大，比較容易脫掉水分子形成的溶劑鞘，溴離子也比氯離子容易脫除，從這個角度看，KBr先出。最後，誰先出，出的多，是個動力學問題，這個可以通過測定單個鹽類的動力學數據做一個預測或者做一個動力學模型進行預測，讓後通過實驗進行驗證。
所以出來的就是各種混合物，並且還會有摻雜出現。
驗證的話做個XRD就行了。
會出來一堆混合物。
能結合。
我之前就想過類似的問題。
我認為從溶度積這個物理量就能得出來哪個先沉澱的結論。
如果發生交換，那麼說明發生了複分解反應。但是因為這裡的物質並不會發生複分解反應，(缺乏反應驅動力，不生成沉澱也沒有生成氣體，)所以說不會發生複分解反應，所以說蒸出來的還是原先的物質。
理論上可以生成 NaCl,KBr，NaBr 和KCl。實際上，蒸干時，生成的速度和量是不同的，這主要取決於他們的溶解度。
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