次氯酸鈉溶液呈鹼性嗎？
為什麼？
沒什麼好說的，就是鹼性。
在說原因前我們先說說什麼是酸性，什麼是鹼性。
對於任意給定的溶液，如果溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度我們就稱這個溶液顯酸性。類似地如果溶液中氫離子濃度小於氫氧根離子濃度我們就稱這個溶液顯鹼性。
也就說溶液顯什麼性由溶質中氫離子和氫氧根離子的相對數目決定，而不用管溶液中的其他粒子(包括醋酸分子、次氯酸分子等酸分子)。
OK，現在開始解釋問題吧。
我們知道酸都是會電離的，其中弱酸的電離是可逆的，是有一定的限度的。
要解釋NaClO水溶液的酸鹼性就要從HClO的電離開始。
既然HClO==可逆==H?+ClO?(這就是次氯酸的電離方程式)
既然都說是可逆的了那麼電離方程式就等價於這個吧
H?+ClO?==可逆==HClO
好，下面我們換一頭來解釋。
我們知道水等溶劑是存在自耦電離的也就是
H?O==可逆==H?+OH?
而NaClO也會電離即
NaClO====Na?+ClO?
所以次氯酸鈉水溶液中至少含有這幾種微粒
H?、ClO?、OH?、H?O、Na?
現在請你回去看一下我們的方程式
你會發現H?和ClO?遇到了會發生反應
由於反應可逆於是H?會存在，ClO?也會留著，而生成的HClO也會留著
由於ClO?的參與，H?被拖入反應戰場
這時候H?O就生氣了，畢竟它小弟H?被人打了。於是H?O就會電離出更多的H?和OH?來和ClO?「約架」。
可是OH?始終無動於衷。
於是OH?比NaClO加入前多了，而H?由於參與了反應而少了。
最後的結果就是溶液中H?濃度比OH?濃度小。
根據剛剛說的定義，溶液顯鹼性。
這就是次氯酸鈉水溶液顯鹼性的全部機理。
這個過程我們就叫做次氯酸鈉的水解。
所以我剛剛說的也就是鹽類的水解的機理。
如果我們將次氯酸鈉看作是酸和鹼反應所得的產物的話，你會發現他們是弱酸和強鹼。
於是我們就稱這一類鹽為弱酸強鹼鹽。
關於這一類鹽的判斷我以前做過回答，你可以去看看。
半生浮名：怎麼從化學式中識彆強酸弱鹼鹽?還有強酸強鹼鹽弱酸弱鹼鹽弱酸強鹼鹽？?www.zhihu.com
按照和我剛剛說的鹽類的水解的機理我們可以發現一個規律
有弱才水解，
無弱不水解。
誰強顯誰性，
都強顯中性。
誰弱誰水解，
越弱越水解。
註：
- 這邊的強弱均形成鹽的酸或鹼的強弱。
- 誰強顯誰性是指如強酸弱鹼鹽(如MgCl?)，酸是強的所以顯酸性；強鹼弱酸鹽(如Na?CO?)，鹼是強的所以顯鹼性。
- 強酸強鹼鹽(如NaCl)顯中性即都強顯中性。
- 只有弱的酸或鹼對應的離子才水解，即誰弱誰水解。
- 形成鹽的酸或鹼越弱其對應的離子的水解程度越大，即越弱越水解。
- 弱酸弱鹼鹽酸鹼性不能用口訣解決(你自己試一下就知道了，都弱沒有強不知道顯什麼性了)。事實上，弱酸弱鹼鹽的酸鹼性是因物質而異的。
對了，根據全篇所講的內容
NaClO水溶液含有的粒子有
Na?、ClO?、HClO、H?O、H?、OH?
顯鹼性。
因為次氯酸鈉是強鹼弱酸鹽，水解後會產生次氯酸，氫氧根離子和鈉離子，所以次氯酸鈉的水溶液呈鹼性。
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