濃硫酸和稀硫酸的分界點在哪個濃度？
高中時學過鈍化反應，稀硫酸能腐蝕鋼鐵而濃硫酸不能。而高中言濃硫酸必濃度98%，然而濃硫酸的濃度定義為何？是否存在於一個臨界點，使得在這個臨界點以上的硫酸不能腐蝕鋼鐵，而臨界點以下的硫酸能腐蝕鋼鐵？
謝邀。
真的是學海無涯。
我是不知道濃硫酸要到什麼程度才能叫濃啦——起碼濃到硫酸根的氧化性能夠體現出來吧我想。
維基上的分級是這樣的：
硫酸亦可被製成其他形態。例如，將高濃度的SO3打入硫酸可製成發煙硫酸（H2S2O7）。有關發煙硫酸的濃度，人們通常以SO3的百分比作準或者是H2SO4的百分比作準，兩者均可。一般所稱的「濃髮煙硫酸」的濃度為45%（含110.1% H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。100%純發煙硫酸（焦硫酸）為固體，熔點為36 °C。
與此同時，在百度的時候學到了新的知識：
原來一肚子壞水兒說的是這個意思啊。
題主您好！
對於您的提問，我有以下兩個答覆：
一、溶液的稀和濃是一個相對的概念，溶液的稀和濃的界定是人為定性的，而相應的客觀定量的概念則是濃度。通常認為質量分數大於等於70%的純H2SO4的水溶液為濃硫酸。
二、所謂鋼鐵實際上是合金。由於不同種類的鋼鐵成分不一樣，其耐酸蝕的能力也是有區別的，嚴格來講不能一概而論，即不存在一個如您所說的「臨界點」。當然，對於某種組成確定的鋼鐵來說，這個問題尚且還有討論的價值。
百分之七十以上濃;七十以下為稀！
濃和稀只是相對概念。
不存在某一個明確的類似於晶體熔沸點那樣的分界點來將不同濃度的硫酸區分成【濃】於【稀】。
硫酸的強酸性、強脫水性與強氧化性是H2SO4這種分子所具有的屬性；濃度只是決定了單位物質的量/體積/質量的硫酸溶液中含有的H2SO4分子的個數，而單位物質的量/體積/質量的硫酸溶液中H2SO4分子的個數決定了在你加入另一種反應物時能夠和新的反應物發生反應的概率——
打個比方：
a班和b班各有50個人，在a班裡你有5個認識的同學，在b班則有15個，那麼現在把你的眼睛蒙上，讓你分別去a班和b班隨便找一個同學並帶出來，但是只有你認識的同學才會出來。
那麼這個時候，你在b班帶出來1個同學的概率就是從a班帶出來1個同學概率的3倍。
那麼H2SO4分子對應的就是你認識的同學，而帶出教室這個過程代表的是發生化學反應；那麼我們就可以得到一個結論：濃度為15mol/L的硫酸要比5mol/L的硫酸具有更強的酸性、脫水性與氧化性。
所以說強弱本身就是一個相對概念，那為什麼還能叫體積分數98%的硫酸是濃硫酸呢？
因為強弱是人為定義的，定義的依據是在一定的時間尺度下能觀察到多大程度的變化：
98%硫酸可以在十幾秒之內就讓你觀察到白糖變成黑麵包，人的皮膚被燒得焦黑；而5%的硫酸卻需要數十分鐘才能讓你感到切膚之痛……
人為的主觀定義就是這麼來的……
——
最後重複一次，濃硫酸和稀硫酸沒有分界點，其性質是隨濃度平滑過渡的。
所謂的濃和稀只是相對
50%相對15%就是濃
只是一共相對的概念而已
沒有嚴格界限，但依稀記得老師講過，2mol/L
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