石墨是否可以被點燃？
原題 石墨為什麼點不著
2019-10-16
石墨是碳，為什麼不能像煤一樣燃燒？首先，燃燒是化學特性，是可燃物與助燃物發生的一種發光發熱的化學反應，所以必須從分子層面來看這個問題。簡單地說，石墨在空氣中會不會燃燒，即使已經達到燃點了，關鍵在於有無助燃性氣體，絕氧加熱自然不會燃燒。
石墨真的不能燃燒嗎？不，石墨是可以燃燒的，只是比起煤炭的燃燒條件更苛刻一些。煤的燃點根據不同種類的煤可以是 300-700℃；而石墨的分子結構更穩定在純氧中燃點為 720-800℃（200～300 目左右石墨細粉的燃點可降到 600℃ 以下，接近煤粉燃點），在空氣中為 850～1,000℃。另外考慮到石墨有非常優秀的導熱性，即使用 1,000℃ 的火源局部加熱，熱量也會被迅速的傳導擴散出去，使石墨的局部一直達不到燃燒點。所以石墨並不是不燃燒，只是不好點燃。
而煤炭是各種化學物質的混合物，其主要成分是帶「脂肪側鏈」的大芳環和稠環所組成的有機高分子，這些稠環的主要骨架是由碳元素構成的，大致化學式是兩個以上的碳環，環外面再掛一些其他元素，類似上圖這樣之結構。可見煤和石墨並不是同一種分子，雖然主要成分都是碳元素，但石墨是否能燃燒和煤可是沒有半點關係呀。
註：石墨的熔點為 3,850±50℃，沸點為 4,250℃。
分類：科普 &>&>材料 &>&>特性
切爾諾貝利核事故的大火就是高溫石墨遇見空氣中氧氣而產生的，順便還引發了第二次爆炸。
所以，哪來的點不著
昨天剛好點了篝火玩。
燃燒只會發生在可燃物與氧氣（或其他氧化劑）接觸的表面。
如果可燃物是氣態，則可以與氧氣充分在空間接觸，形成火焰。
如果可燃物是固態，則燃燒只發生在可燃固體的表面，不會形成火焰。
假設一個可燃立方體邊長為a，如果它是一塊無定形碳（密度通常0.5 g/cm3），那它的表面積可以數十倍於6a2。
無定形碳會有許多孔狀結構，方便維持接觸表面的氧氣濃度。
而石墨，密度2.25g/cm3，極其緻密，表面氧化後產生二氧化碳，單純加熱的情況下二氧化碳的擴散緩慢，表面的氧氣濃度降低，反應遠不如無定形碳在空氣中燃燒劇烈，同時，石墨也是熱的良導體，當石墨表面緩慢的燃燒加熱不足以抵消熱量通過各種途徑散失時，石墨便很容易自熄。
其實不鼓風的情況下，炭也很容易自熄，原理略有不同，炭燃燒後產生灰燼遮罩表面阻燃。
點不著，問問切爾諾貝利的反應堆去。
石墨的二維結構非常穩定，很難被活化發生自由基反應，所以石墨是常見的碳單質中最難被點燃的
還有，煤炭容易被點燃的是裡面的揮發分，無煙煤也很難被點燃，電廠處理無煙煤需要重油甚至柴油來助燃。
但是用本生燈或者氧炔焰可以點燃。
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