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懸濁液反應像是良好分散的粉末的反應，反應發生在固體表面。

乳濁液反應則像是不良攪拌的兩相反應，反應發生在某一相中。

溶液則是良好攪拌的單相反應，反應速率比上面兩個都快。

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每種分類的標準其實就是各類別之間的本質區別，膠體和懸濁液的分類標準就是分散質粒子的直徑，區別膠體和濁液的丁達爾效應也是由於粒子直徑對可見光的散射不同造成的。

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溶液是指溶質粒子的大小在2nm以下，懸浮液多是濁液，粒子大於100nm，建議參閱高中化學膠體那節，有基礎的定義。

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區分懸濁液和溶液的根本是根據溶質顆粒大小，另外還有膠體。這些統稱分散系。

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微粒直徑不同

溶液微粒直徑小於1nm，如氯化鈉溶液

懸濁液微粒直徑大於100nm，如泥沙與水的混合物

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溶液溶質微粒直徑大小小於1納米，懸濁液微粒直徑大小大於100納米

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懸浮液的濃度是不均勻的，而溶液里任意部位的濃度都是相同的

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謝邀，剛中學畢業，只能淺顯的用初中知識來和你說明

在化學書下冊的溶液章節，有懸濁液拓展，仔細的闡述了什麼是懸濁液及與溶液的區別，去翻一翻吧！

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懸濁液是固體小顆粒與水或其他液體的混合物，例如像細沙和水混合在一起，不久後沙子就會沉下去。

溶液是均勻穩定混合物。例如NaCl溶液等，均勻指分布均勻不會像懸濁液一樣分布不均勻，穩定指不會時間久而分層。

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半徑大小不同

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懸濁液不均一不穩定，溶液均一又穩定

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混合物和純凈物

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