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如果是高中階段的話：

鹽類化合物：陽離子（包括金屬陽離子，NH4+等）和酸根陰離子之間的鍵是離子鍵，酸根負離子中的原子以共價鍵的方式連接

鹼：金屬陽離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根中氫氧原子以共價鍵相連

酸：高中接觸到的酸在分子形式下都是共價鍵

有機化合物：原子間為共價鍵

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離子鍵與共價鍵之間沒有明顯的界限。雖然電負性之間差值1.7可以算成一個標準，但原子之間鍵尤其是化合物的性質還和原子的配位數相關。氫氟酸中H-F間電負性相差1.9，但由於氫原子配位數有限（最高2配位），故氫氟酸共價性佔主導。碘化鉍中Bi-I的電負性相差僅0.6，但由於Bi原子半徑大，配位數高（和半徑大的I離子都能達到6配位），故碘化鉍中離子鍵佔主導。實際上，沒有絕對的離子鍵，離子化合物中性質最顯著的氟化銫當中離子鍵成分也不過93%，常見的氯化鈉溴化鉀中離子鍵成分一般在75%左右。而共價化合物中水，氫氟酸也有一定的離子鍵成分（尤其是氫氟酸中氫鍵鍵能很強，已經可以看成三中心兩電子鍵）。

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通過電負性，電負性差值大於與1.7的，就是離子鍵，否則為共價鍵

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一般有金屬離子的的是離子鍵，如NaCl

不是沒有金屬的一般是化學鍵如CO2

但是有幾個有點特殊不符合上面我講的，具體我忘了。

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一般來說金屬與非金屬就是離子鍵，非金屬和非金屬就是共價鍵，只用記特例比如AICl3是共價鍵。

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忘了很多，但依稀記得共價鍵非常重要的判別標準是兩個成鍵軌道電子云的重疊。

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首先看原子類型，一般情況下，金屬原子和非金屬原子之間首先考慮離子鍵，而非金屬原子之間首先考慮共價鍵。其次，再考慮是不是特殊情況，比如氯化鋁是共價化合物等。

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