熔點和凝固點不同的物質可能存在嗎？
- 就我目前的認識，純物質單純加熱的話，凝固點和熔點是一樣的。如有特例請讀者提供。
- 但是如果存在外場，就有一個有意思的現象。金屬在外加磁場下凝固，和在相同磁場下熔化，其溫度可能不同。這個現象被用來冶金，製造先進的飛機發動機葉片。詳情可見上海大學冶金國家重點實驗室的工作。
- 對物質施加外場還有另一個例子，讓你容易理解：冰在0度開始化為水。但是如果你對水進行攪拌、讓其動起來的話（相當於對水施加一個速度場），溫度必須降到零下
以下才能讓流水結冰。這裡有個很好的解釋：
http://scienceline.ucsb.edu/getkey.php?key=5727?scienceline.ucsb.edu
- 其他例子，還有過於純凈的水，降溫的時候由於缺乏晶核，可以形成亞穩態，在零度以下保持液態。但此種亞穩態只需一個微擾，就可以打破這個亞穩態，迅速結冰。
- 水也可以形成過熱水，高於100度仍保持液態。這需要高壓，條件不易達到。
總結一下:
恆壓狀況下，純物質的熔點和凝固點必定相同。生活中常見的熔點、凝固點不同的現象並非嚴格意義熱力學上的「熔化」與「凝固」。
恆壓狀況下，對於純物質而言，凝固點和熔點是相同的。
通過計算純物質在恆壓狀況下的相律:
純物質，組分數為1；臨界狀況下固液共存，相數為2；恆壓條件最後為+1。
![[公式]]()
計算所得的自由度為0。因此這個體系沒有可以自由變化的熱力學變數。
所以只要是固液共存狀態，溫度就是一個確定的固定值，即熔點和凝固點相同。
但是對於混合物來說，並無確定的熔點或凝固點。這是由於自由度增加（組分數增加）所導致的。
某二元固液相圖 上圖為A、B兩種物質的固液相圖，橫坐標為b的組分比例，縱坐標為溫度。縱軸左右兩側的a、b分別表示物質A和B的熔點（凝固點）。當兩種物質混合時，升溫便會進入 L+Sa 或 L+Sb 的混合狀態。如當 xB = 0.6 時，升溫到點1時固體混合物開始融化，至點2時完全融化為液體；相反若從液態降溫至點2時開始凝固，至點1時完全變成固體。這個時候我們就很難說清楚，什麼時候物質才算熔化，什麼時候物質才算凝固了。
我們在生活中也有較為常見的例子——瓊脂。
瓊脂可以用於食品，製作果凍；也可以用於科學研究。生物學常用平板法培養微生物。瓊脂培養基經高溫滅菌後熔化，倒入平板冷卻至體溫左右時才會凝固。一般來說，瓊脂在85℃時融化，35℃左右才能凝固。
用於微生物培養的瓊脂板 這種熔點和凝固點不同的原因有兩方面。
其一，瓊脂並不是純凈物，而是由瓊脂糖和瓊脂膠等生物大分子組成的混合物，並沒有嚴格意義上純物質的熔點、凝固點。
其二，瓊脂的液固相變過程存在熱滯現象（Thermal Hysteresis）。
自然界中有很多類似的相變滯後現象。生物體內的抗凍蛋白（Antifreeze proteins，AFPs）就是一個典型的例子。
抗凍蛋白結構圖 抗凍蛋白可以使細胞中水的凝固點和熔點產生差異，使得水在零度以下也可以暫時保持液態。
抗凍蛋白的存在使得生物體可以在零下的環境下生存，防止冰晶生成破壞細胞結構。對於極寒地帶生存的生物十分重要。
既然是在物質範疇，那麼理論上，恆壓環境下，純物質且凝固態為完全晶態者，以及非純物質可以形成完全穩定共晶混合物者，熱力學穩定加熱時的熔點與熱力學穩定冷卻時的凝固點相同。
偏離以上外部條件或物質特徵之一者，不僅熔點和凝固點可以不同，而且可以完全沒有熔點或凝固點。其中恆壓為非完備條件，僅在有限範圍內有效。
即便如此，實驗室驗證仍然困難，例如：
- 純物質不容易獲得；純N相共晶體系更不容易製備。
- 過熱/過冷很難控制；熔點很高或凝固點很低時，幾乎不可能。
- 熱容大或兩相熱容差大者，2更顯著，熔凝點偏差也更大。
因此，實際生產生活實驗室中，我們很少遇到凝固點與熔點相同的物質。
除非改變溫度計量精度，靈活運用四捨五入。
……
@部分說明參見：https://www.zhihu.com/question/297484865/answer/1529716464
如果你認為彈簧壓縮/拉伸前後是同種物質，那麼被壓縮/拉伸的彈簧的熔點會比凝固點略低一點點點點點。
這不就是高分子么，一般來說聚合物熔點會比凝固點高20度左右
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