為什麼鐵在酸性環境不會被氧化成三價鐵？
Fe3+/Fe的電極電勢小於0，為什麼不會被氫離子氧化到+3價？
反應能不能發生要看熱力學，當然了動力學的決定也很重要。況且實際的離子活度也有很大影響。
難道不行嗎？是不是因為三價鐵氧化水？
就算是一開始有三價鐵生成，但由於還有鐵單質的存在，三價鐵也會被還原成二價鐵，所以得看電對Fe3+/Fe2+的電極電勢，這個是+0.77V，無法被氫離子氧化
真實情況是不能直接一步到位的，必須要考慮中間過程。
電子得失不可能直接一次得很多個，所以應該根據每一步的價態一個一個算，而不能簡單的一步加起來，這樣顯然會出現邏輯矛盾。比如V，如果直接算，0價到+5電極電勢一樣是負的，然而氫離子不可能將其氧化到+5，而只能到+3，這是因為正四價V到正三價電極電勢已經是正的了。希望有所幫助。（其實我是強行答的，如有問題歡迎指正
看看三價鐵和單質鐵的電極電勢小於0
這個是自發的。
二價鐵和三價鐵的電極電勢是正的（0.77V）
所以不能被H+氧化……
你得看Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)的電對，並且你要知道這是正的，鐵單質存在會有三價鐵？
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