同等濃度下，LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH 水溶液導電性的順序是什麼？
同等摩爾濃度；
考慮濃溶液下溶液的不理想性。
CsOH&>RbOH&>KOH&>NaOH&>LiOH，但是前三個幾乎沒有差別，即使是最弱的LiOH電離平衡常數負對數值pKb也達到了0.18。根據維基百科提供的電離平衡常數可以估算出，1mol/L的溶液中，LiOH的電離度大約是28%，NaOH則是74%，剩下的三種都在90%以上，所以它們都可以被認為是強鹼（LiOH的鹼性略大於Ca(OH)2而低於Ba(OH)2且溶解度高達5mol/L，但是初中化學為了生硬地湊對角線規則說LiOH是不溶於水的弱鹼，請注意）
需要指出，在某一濃度下，不考慮解離度，溶液的導電性由以下幾個方面決定：1.活度，也既有效濃度。2.遷移率，也既這個離子願不願意搬運電荷。一般來說電化學常識上講，相對越小的離子遷移率越大，就比如一般H+是正離子中電導率相對最大的。
看到這個問題捂在被窩裡想了半天遷移率和活度因子的問題，翻箱倒櫃找到物理化學手冊上的答案：極限摩爾電導率 Li+ 38.69 Na+ 50.11 K+ 73.5 Cs+ 77.3（單位S·cm2·mol-1）。也就是近似稀溶液中，CsOH到LiOH電導率會減小。到按道理來說，極限摩爾電導率是不考慮解離度的情況下反應的離子本身性質，我也想不太明白為啥是這個樣子。感覺是在足夠稀的溶液中，更大半徑的鹼金屬離子有更好的活度？在極限摩爾電導率表上，這個規律對於其他金屬正離子並不成立。
濃一些的溶液的話，就要考慮活度因子隨著濃度變化的問題了，這個就更複雜些。
依次增大
鹼金屬從上到下金屬性逐漸增強，對應的水化物的鹼性也逐漸增強，所以在同等濃度的條件下，他們的導電性從上到下依次增強。
依次增大
這些同族一價金屬元素的鹼液，同濃度你還得考慮溫度等因素，因為條件不同，電離平衡常數、離子遷移率、介電係數等都會變化，這時單純比較溶液導電性就變得複雜了
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