老師提過好像是滴到醋酸裡面觀察什麼喲，忘了ㄟ( ▔, ▔ )ㄏ

題主老師水平可以啊。

首先要說為什麼水裡測不出來兩者的強弱。

水有拉平效應，室溫pKa遠小於-1.74（水合質子的pKa， [公式] 不同的演算法數值不一樣，反正是個很小的值）的算在水中都能完全給出質子。

注意這是水合質子的pKa，水的pKa這種演算法下是15.7，所以水中可以測出的pKa範圍大約是-1.74到15.7，超出這個範圍的都會完全釋放或接受質子，而現示出水的性質，這個稱為拉平效應。

相當於卷子太簡單，對學霸沒有區分度。卷子太難，大家都不及格，也沒有區分的。

看下圖，硫酸高氯酸pKa都小於-1.74，所以水裡兩者都可以完全給出質子，比不出來強弱。

Inorganic Chemistry (4th Edition) by Catherine Housecroft 裏的表，P217。

既然會被水拉平，所以要用一些接受質子能力比較差的溶劑，纔可以區分高氯酸和硫酸。

其實上表裡的水pH測試範圍外的pKa數據，基本都是用其他溶劑中的數據推算的。

醋酸由於是正離子結構有機酸，對應的質子化醋酸是超強酸，肯定是可以區分高氯酸和硫酸。

有機上經常用濃硫酸濃硝酸做反應，衡量它們的酸性時，常用的指標還有「Hammett酸度函數」[公式]，它是用一系列類似有色指示劑「接力」擴展酸性可測試的範圍測出來的。知道[公式]的數值和pH類似，越小酸性越強就好了。具體的方法可以去網上查查。我也寫過

肖暄中：《現代物理有機化學》筆記 第五章 酸鹼（1）?

zhuanlan.zhihu.com圖標

很多人津津樂道的「魔酸」的，一般就用 [公式] 衡量酸性，大概-20以下的水平。

來自《現代物理有機化學》

這個圖就很清楚地反應了高氯酸和硫酸的酸性，注意縱坐標是-H0。為什麼鹽酸和高氯酸曲線不完整呢？因為市面上賣的分析純高氯酸的質量分數是70%-72%，再高容易爆炸，而濃鹽酸的質量分數一般是37%。

所以按照Hammett酸度函數來看，高氯酸酸性是強，但濃硫酸硫酸由於濃度優勢，H0可以更高。

當然這個H0隻是用來反應酸性的酸度函數，硬要說活度問題什麼的話……沒人會說濃硫酸酸性不強吧。

硫酸和高氯酸相對水來說酸性太強了，幾乎都是完全電離，比較不出哪個的給電子能力更強。

所以，如果想要比較，我們應該找一個不那麼容易得到質子的溶劑（這裡也就是題主所說的醋酸），再去觀察質子化的程度（pKa），這樣就可以比出酸性強弱了。

推薦閱讀《無機化學》中有關拉平效應、區分效應的內容。

如圖，剛剛做的一道題

這幾種強酸在冰醋酸中電離程度很低，我們只需要比較在冰醋酸中電離氫離子能力（K）大小。

我們老師講的很多，還講到」區分效應「什麼的，不過他方言好重 ，我也不知道是不是這個東西 好難過 orz

回答這個我直接亂寫，期待其他人回答

高氯酸和硫酸都是最高價氧化物的水化物，比較氯和硫的非金屬性就可以了

二者在水中表現出的酸性是一樣的，因為水本身就是一種極性溶劑，具有拉平效應，也就是說在水中二者表現出的酸性基本一致，若想區分建議換一種溶劑，最好是非極性溶劑來區分二者氫離子解離程度

水中會有拉平效應，醋酸中會有區分效應

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