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首先來看沸點這個概念，我們說一個物質的沸點是說它達到沸騰時的溫度，該物質沸騰時和沒有沸騰時的區別就是沸騰時該物質的分子間間距明顯比原來大，所以比較沸點的大小就是比較分子間的作用力的大小，分子間作用力大的沸點就高，小的沸點就小。

正戊烷明顯直鏈結構，異戊烷有一個支鏈結構，分子在排布的時候比較鬆散，平均距離較遠，分子間作用力較小，沸點就低

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在有機物的同分異構體中，分子中所含的支鏈越多，其沸點越低。如戊烷的三種同分異構體的沸點如下：

名稱 正戊烷 異戊烷 新戊烷

沸點分別為 36.1 27.9 9.5（℃）

分子中支鏈的增多，使分子間相互靠近受到阻礙，分子間接近程度或者說分子間接觸面積減小。由於色散力只有近距離內方能有效地產生作用．因此隨著分子中支鏈的增多，分子之間距離增大，必然表現出有機物沸點的降低。

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因為有支鏈，降低了分子排列的緻密性。

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正戊玩。因為含碳數相同時，碳練的枝節越多熔沸點越低。如果含碳數不同的話就比較不了了因為有機物中含有的比重最多的就是碳，所以哪個含有的碳數多那個就有更大的鍵能，他們之間的作用力也很強熔沸點也會更高。

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首先，液體的沸點高低取決於分子間引力的大小。

含有支鏈的烷烴分子由於支鏈的阻礙，使分子間靠近的程度不如正烷烴，色散力小於正烷烴，又因為色散力是分子間作用力中最大的，因此，可以理解為它的分子間作用力小於正烷烴。

故，正烷烴的沸點高於它的異構體。

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支鏈越多，沸點越低。（高中是這樣講的）

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