中學階段有個原則就是:
互溶物(一般是液體互溶物)質量分數多的那個作為溶劑,少的那個作為溶質。例如乙醇和汽油混合物,如果乙醇佔多數,就是汽油的乙醇溶液。反之則是乙醇的汽油溶液。
但中學會加一條,水一般總作為溶劑。所以雖然濃硝酸中溶質質量分數達到60%以上,依然是把水看成溶劑。
這條附加條目是中學為了簡化概念,防止出現一些概念模糊而設立的。
到了大學,這一條就基本上沒什麼太大作用了,水當然可以作為溶質。我經常用的Suzuki偶聯反應(拿了諾貝爾獎的化學反應),溶劑用二氧六環或者DMSO,溶質除了兩個反應物、鈀催化劑和鹼以外,就需要加入部分水。此時水就是我反應溶液中溶質其中之一。
這就是很典型的給自己設置一個框框然後在這個框框裏求證,這是你們人類的通病。乙醇的水溶液與水的乙醇溶液都是二者混合物,想認為誰是溶質都可以。