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所謂理想氣體，包含兩個定義：

1. pV=nRT

2. U=U(T) 焦耳定律

由以上兩條件可得出H=U+pV=U+nRT=H(T).

「焦耳實驗及其得出的焦耳定律對理想氣體嚴格成立。對實際氣體來說，不僅道理說不通，且實驗本身也存在問題。首先焦耳實驗是根據水槽水溫在氣體自由膨脹前後的變化有無來判斷溫度是否有變化，而水的熱容又太大，即使氣體自由膨脹前後溫度有變化也不足以引起水槽水溫有能察覺的變化。

…

連焦耳本人後來也懷疑此實驗對實際氣體的可靠性。

…因此1852年用節流實驗得出『焦耳-湯姆遜』效應。即：『氣體絕熱節流過程前後焓值不變』。…

」--引自科學出版社張玉民《熱學》。

節流過程中的氣體，不再遵從焦耳定律的U=U(T)或H=H(T),不再是理想氣體。而氣體溫度隨壓強(或體積)的變化現象稱為

焦耳-湯姆遜效應。只要提到節流，或看到活門，緩慢地之類的字眼，都不能套用理想氣體模型去理解。建議題主用范德瓦耳斯氣體方程去算。

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熵值變了

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理想氣體的焓是溫度的單值函數，所以一旦焓不變那溫度也不變。非理想氣體的焓可能是幾個狀態量的函數（若是單相單個成分的氣體，則焓是兩個熱力學狀態量的函數），所以就算焓不變，溫度也可能會有升高降低或者不變三種可能。

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焓值不變，溫度不變是針對理想氣體節流的啊。

實際氣體就有冷熱零三種效應了。

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1.焓只在動能位能變化可以忽略的情況下不變

2.溫度前後變化可以用dT、dp那個實際氣體焓的微分方程算

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這問題問的。。。那是總溫不變，溫度當然隨便變了，可以轉化成速度能量啊，但是如果你把前後氣流都等熵靜止下來你會發現。。。。咦？溫度沒變？

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焓變是溫度的函數，條件是理想氣體，但節流過程不適用於理想氣體

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h=u+pv,前後h不變，但節流後一部分液體閃發為氣體，壓力體積發生變化，所以u也會發生變化，製冷劑流體內能主要跟溫度有關所以內能發生變化溫度也發生變化

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