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離子鍵的強弱由離子所帶電荷和離子半徑決定，共價鍵強弱由原子半徑和公共用電子對數決定，若果你單獨看鍵的穩定不好比較，若果看鍵能可以把物質分類到晶體類型，一般晶體的熔沸點，原子晶體大於離子晶體大於分子晶體。

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具體物質具體分析，穩定是針對化學鍵要斷裂還是物質的狀態發生改變？若是化學鍵要斷裂則鍵能大小有關。

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離子鍵，又被稱為鹽鍵，是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。因此，離子鍵是陽離子和陰離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。

共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或有些時候甚至比離子鍵強

共價鍵與離子鍵的判斷方法： 根據成鍵原子的電負性，兩者相差1.7以上一般是離子鍵，以下為共價鍵（注意此方法不是萬能的）

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共價鍵。

這也是導致原子晶體比分子晶體熔沸點高的原因。

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看鍵能，一般是共價鍵更穩定

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當然是離子鍵咯。氯化鈉的熔點幾千攝氏度，氯化氫熔點零下114.2攝氏度。

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