酸鹼中和滴定誤差分析有何竅門嗎？
1.滴定的標準滴定溶液。
標準滴定溶液是指已知準確濃度的溶液，它是滴定分析中進行定量計算的依據之一。
有些高純度的試劑 雖然純度很高，但只能說明其中的雜誌含量很低。它的組成與化學式不一定完全相符，主要成分可能達不到99.9%，這時就不能用作基準物質。
2.滴定分析過程
滴定分析中，將一種已知濃度的的試劑溶液滴加到被測物質溶液中。直到所加的滴定試劑與待測試劑按照一定的化學方程式計量關係完全反應為止，這時稱反應到達化學計量點。滴定終點一般根據指示劑正好發生顏色突變時停止，為滴定終點。滴定終點實測值與化學計量點理論值往往不一致，此誤差為終點誤差。滴定分析中影響最大的誤差為終點誤差。
3.酸鹼指示劑
酸鹼指示劑一般為結構複雜的有機弱酸或有機弱鹼。溶液PH改變時，指示劑失去或得到質子，指示劑的分子結構發生變化，引起顏色變化。
滴定分析中，指示劑加入量的多少會影響變色的敏銳程度，一般來說，指示劑不宜多加，適當少加一些變色會更敏銳。指示劑是有機弱酸或有機弱鹼，加的過多，會消耗一些滴定劑或被測溶液，引起誤差。
4.滴定的環境條件
溫度對標準滴定溶液的影響，標準滴定溶液濃度一般系指20℃時的濃度，溫度不在範圍時需要進行溫度補正。空氣中的氧氣和二氧化碳對滴定的影響等。
可以從以下幾個方面分析誤差：
1、標準溶液配置誤差。
2、容量誤差，就是分析使用的計量容器。
3、指示劑誤差。
4、操作者的操作誤差，速度手法等。對刻度的判斷誤差。
5、環境誤差，空氣二氧化碳影響，溫度影響。
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