為什麼「標準狀況下，2.24L乙酸乙酯含碳氧雙鍵的數目大於0.1mol」是對的？
太簡單了啊，用濫了的出題套路，同理還有三氧化硫、戊烷等，共同點是:該類物質在標準狀況（0℃，1atm）下不是氣體，而是液體或者固體。
乙酸乙酯在常溫下就是液體，標準狀況下也是液體，密度大約0.8左右，算一下摩爾量就知道了。哪怕你不知道密度，也應該有一個概念——液體密度遠大於氣體，所以2.24L的液體摩爾量遠大於2.24L該物質的氣體。
這個題讓我回想起了我的高中時代(雖然沒過多久)
首先此時乙酸乙酯是標準的液體，這點毋庸置疑，它的bp是77而mp是-84，這就意味著標況對應的0℃下，它一定是一個純粹的液體
能夠確定它是液體，也就是說它的摩爾體積一定不是22.4L/mol，或許這也是題主想要提出疑問的原因
然而下一個問題是:它的摩爾體積比22.4*(1/M）大還是小呢?很顯然應該是要小得多的，同樣都是1mol，氣體的體積一定比液體要大
那麼反過來，同樣體積，誰的物質的量更多呢?那自然是液體了，這2.24L裏有遠超0.1mol的乙酸乙酯，那自然會有遠超0.1mol的碳氧雙鍵了
？醒醒 pV=nRT這個公式只適用於理想氣體
如果你覺得乙酸乙酯在273K，101kPa情況下是氣態那當我沒說
算一下就知道了。。應該大很多，大概有二十幾個摩爾的雙鍵。
乙酸乙酯
標況下
是液態吧
然後通俗點去理解就是因為液體分子間距小，所以同樣體積下，液體比氣體分子量多，所以物質的量大於同體積氣體狀態
使用結論的時候請務必記住自己引入了哪些假設。
標準狀況下，乙酸乙酯不是氣體。
在標況下，乙酸乙酯是液態的！液態的！
當你用到22.4L/mol 的時候，記得這是氣體摩爾體積，只適用於標況下的氣體！
當是液態的時候，那需要其他公式運算，得到物質的量。
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