為什麼蘇打水中碳酸氫鈉和檸檬酸能同時存在？
簡單的說，達到了化學平衡。因為蘇打水瓶是封閉體系，其中壓強增大會阻止反應向生成氣體的方向移動。
如果打開汽水瓶，使其中的二氧化碳釋放到空氣中，很快就會趨於完全反應。
根據我殘存的一點大學知識
應該是描述的時候省事的鍋
畢竟你要是成分上寫 碳酸根離子，碳酸氫根離子，碳酸，鈉離子，氫氧根離子，氫離子，檸檬酸，檸檬酸根離子，檸檬酸鈉就很。。。。。。
蘇打水是密封的，內部高壓而且空氣很少，所以在高壓的瓶內，碳酸氫鈉和檸檬酸反應產生的碳酸不會完全變成二氧化碳，而是可以繼續存在於溶液中，溶液裏包含了前述各種離子分子。
所以不是說碳酸氫鈉和檸檬酸同時存在，而是僅僅便與描述
畢竟氫氧根和氫離子也可以共存嘛。。
電離程度 檸檬酸不能完全電離 碳酸氫鈉完全電離 可沒有足夠的h離子 而部分檸檬酸又是以分子形式存在 所以可以共存 PS：本人高一如果哪裡說錯了希望大佬指正
檸檬酸和碳酸氫根根本就不能共存！
汽水就是通過檸檬酸和碳酸氫鈉反正製作的。檸檬酸的酸性比碳酸強，碳酸氫根結合氫離子的能力強於檸檬酸根，在敞開的容器內，碳酸會分解成二氧化碳和水，二氧化碳會跑掉，直至反應徹底。
但是蘇打水的瓶子是一個密閉環境，跑出來的二氧化碳會集聚在瓶子內，瓶子內得壓力升高，二氧化碳在水中的溶解度增大，抑制碳酸分解，平衡向逆向移動，當檸檬酸碳酸氫根反應達到平衡時，所有粒子的濃度不變，此時看上去檸檬酸和碳酸氫根貌似可以共存，其實是人為設置密閉環境所致。
這也就是為什麼所有汽水都不能敞開蓋子放置的原因，可樂、雪碧、芬達、北冰洋、聖培露氣泡水、含氣蘇打水都是這個道理。
前者跟後者反應了一點，形成緩衝體系，保護了前者。
不過這個命題好像有點問題吧，還是說表述不大清楚呢？因為前者溶於水，第一步的電離是完全的，在水裡沒有分子形式的碳酸氫鈉吧？
弱酸和弱鹼
碳酸氫鈉為什麼不能跟檸檬酸同時存在呢？太高的學術問題我不懂。就說咖啡吧。
咖啡沖煮水裡富含許多礦物質，同時也有碳酸氫鈉存在，作為溶液碳酸氫鈉的作用為調節劑或者說緩衝作用，雖然有平衡酸質作用但不是扼殺酸，如果碳酸氫鈉少，水中的鎂會過度萃取酸質呈現尖酸。並且這絲毫不會扼殺咖啡中的檸檬酸。
所以，關鍵是看含量的多寡吧。
弱酸弱鹼動態平衡
你榨一杯檸檬汁，然後把小蘇打撒下去，看看會不會反應。
水溶液裡面是有離子的，哪怕是pH為0的酸中也有OH-。
蘇打水中同時包含了氫離子，氫氧根離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子，鈉離子，檸檬酸根離子……
平衡成了buffer狀態吧……手機打沒查pka，檸檬酸一般比碳酸強但應該還沒鹽酸那麼強，弱酸和弱鹼一般也能配buffer吧……
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