好吧，假設題主妙手偶得一種碉堡了的全新氮氧化物，標準摩爾生成焓為負，生成過程為放熱反應，那麼理論上就存在燃燒的可能了。那麼我們來算算反應速率有多快。

化學反應速率可以通過阿倫尼烏斯方程進行計算：k=A·exp(-Ea/RT)。首先，化學反應不是生成物比反應物能量低就可以隨意發生，而是經過一系列的過渡態。過渡態的能量會高於反應物的能量，因此反應物必須得到一定能量進行活化纔能夠發生反應。式中的Ea就是反應活化能。鑒於氮氣兩個氮原子之間的三鍵鍵能很大，而反應過程中會斷開，因此可以想像，反應活化能一定不低。其次，上面已經說了，氮氧化物一般生成焓都為正，因此就算題主妙手偶得找到一個為負的，估計反應熱也沒多大，因此靠自身難以維持較高溫度，故T值較小。因此Ea/RT是個相對較大的數。而由k=A·exp(-Ea/RT)可知，該反應的反應速率k一定是比較小的，因此題主就不用太擔心地球大氣會發生什麼變化了。

好吧，那我們再給力一點。假設題主不但妙手偶得，而且設計得一手好催化劑。先複習一下催化劑的性質。催化劑改變化學反應速率而不影響化學平衡狀態。說白了，催化劑改變了反應過程的自由能：

好的，現在假設題主的催化劑能直接抹平反應能壘，反應速率蹭一下就上去了，這回夠給力了吧。假設題主設計的是非均相催化劑，那麼在催化反應進行的過程中主要有以下幾個步驟：①反應物的外擴散──反應物向催化劑外表面擴散；②反應物的內擴散──在催化劑外表面的反應物向催化劑孔內擴散；③反應物的化學吸附；④表面化學反應；⑤產物脫附；⑥產物內擴散——產物離開內表面；⑦產物外擴散——產物離開外表面。這一系列步驟中反應最慢的一步稱為速率控制步驟。顯然，題主設計的催化劑能壘低，表面反應過程是很快的，不過其他步驟就不一定了。這個要看題主的反應器形態。如果題主就鏟一鏟子催化劑往地下一撒的話，最大的可能就是，催化劑表面慢慢的飄起一層不知道是什麼樣子的氮氧化物，然後空氣無法迅速擴散進入催化劑內部，來往的人只覺得隱約從地上傳來一股異味，不過其他的並沒有覺得有什麼不同，地球大氣和更不會有什麼變化。

好吧，題主天賦異稟，隨手開發出了超級催化劑，均相擴散至空氣中，瞬間引爆反應，並像鏈式反應一樣迅速將整個地球大氣引燃。這回夠給力了吧。

然後可以推測，題主在研發過程中，有中情局、摩薩德、軍情六處和朝陽羣眾接連給題主送快遞送溫暖，直至用真理說服題主，還是開一些其他的課題比較合適。

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你有常溫常壓下把氮氣和氫氣弄反應的催化劑，你基本生活就過得和科幻小說一樣了，都市玄幻霸道總裁系列。

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你可以查一下氮氣氧氣和氮氧化合物的熱力學數據，看下這個反應是否能自發進行。

1，如果能，那就看下整個反應速率，和催化劑的量，少了肯定影響不大，大了肯定人類滅絕

2，如果不能，1)那不存在這種催化劑，2)吸收太陽光作為能源使反應發生，那就回到第一點。

另，這種催化劑即便存在，反應速率肯定極慢，幾乎不會改變大氣成分。因為氮氣很穩定，且非極性，很難吸附，很難參與反應。催化劑需要吸附到表面才能起催化作用。

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一看提問的人就不懂化學，化學反應完全可以是吸熱反應嘛。

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那發現這種催化劑的人將與愛因斯坦齊名

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