左右兩種裝置顯然不一樣，有的教材裏是左邊的，有的教材是右邊的，差別在哪裡？

可能採用左邊裝置的教材忽略告訴我們了一些實驗現象：左邊裝置的Zn片上會有紅色附著物；它產生電流的強度、穩定性都遠差於右圖的；隨著反應繼續，左邊的溫度會持續升高，右邊不會。

也就是說，左圖為什麼能產生電流：Zn片首先於溶液中銅離子發生置換反應，產生鋅離子，鋅離子和銅離子同性相斥，銅離子自然被排斥遠離鋅片。另一方面鋅失去的電子從導線傳遞要比在溶液中傳遞容易的多，所以最後形成了原電池的兩個電極反應。但是在溶液中的氧化還原反應不是一點都不存在，所以導致的鋅片上有銅吸出，化學能轉化為電能效率不高。

右圖就不一樣了，鋅與銅離子不直接接觸，不會直接反應，不會造成部分化學能沒有轉化為電能轉化為了熱。導線一旦連接兩個電極，因為電勢差，電子自然傳遞，兩個電極反應隨之發生。

一個化學反應發生，就有化學能的改變。我們需要這種反應的化學能以電能的形式釋放出來。

原電池這種裝置就是將反應的化學能轉化成電能。如果我們不需要電池，當然可以不選擇這種轉化形式，不需要原電池這種裝置，反應的能量直接以熱能的方式釋放出來。

電子由低電勢通過導線轉移到高電勢也就是負極到正極，陽離子在電極得電子。

原電池能讓化學能轉化成可以利用的電能。之所以有正負極，是為了能講氧化還原反應分開，中間用導線連接，然後就能串聯用電器了。

化學能轉變成電能。負極發生氧化反應，正極發生還原反應。這些內容你的教材上面應該都有的，建議多看看課本。