左右两种装置显然不一样，有的教材里是左边的，有的教材是右边的，差别在哪里？

可能采用左边装置的教材忽略告诉我们了一些实验现象：左边装置的Zn片上会有红色附著物；它产生电流的强度、稳定性都远差于右图的；随著反应继续，左边的温度会持续升高，右边不会。

也就是说，左图为什么能产生电流：Zn片首先于溶液中铜离子发生置换反应，产生锌离子，锌离子和铜离子同性相斥，铜离子自然被排斥远离锌片。另一方面锌失去的电子从导线传递要比在溶液中传递容易的多，所以最后形成了原电池的两个电极反应。但是在溶液中的氧化还原反应不是一点都不存在，所以导致的锌片上有铜吸出，化学能转化为电能效率不高。

右图就不一样了，锌与铜离子不直接接触，不会直接反应，不会造成部分化学能没有转化为电能转化为了热。导线一旦连接两个电极，因为电势差，电子自然传递，两个电极反应随之发生。

一个化学反应发生，就有化学能的改变。我们需要这种反应的化学能以电能的形式释放出来。

原电池这种装置就是将反应的化学能转化成电能。如果我们不需要电池，当然可以不选择这种转化形式，不需要原电池这种装置，反应的能量直接以热能的方式释放出来。

电子由低电势通过导线转移到高电势也就是负极到正极，阳离子在电极得电子。

原电池能让化学能转化成可以利用的电能。之所以有正负极，是为了能讲氧化还原反应分开，中间用导线连接，然后就能串联用电器了。

化学能转变成电能。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。这些内容你的教材上面应该都有的，建议多看看课本。